浓硫酸怎么制取

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要工业上的制法流程
不要硫酸的用途燃烧硫铁矿或者硫磺，得到二氧化硫气体，将气体通过催化剂的催化，氧化成三氧化硫，再用浓度为75%的硫酸吸收三氧化硫，既得浓 fef 酸。
切忌不可用水吸收，那样会因为三氧化硫溶解时释放大量的热量而产生酸雾，不利于产品的收集。硫酸工业
硫酸是基础化学工业的重要产品.它是许多化学工业的原料,大量用于制造化肥,农药,医药,染料,炸药,化学纤维等.它还广泛应用于石油炼制,冶金,机械制造,纺织印染等国民经济部门.因此,有人认为硫酸的消费量可视为一个国家工业发达水平的一种标志,可见硫酸工业在国民经济中占有重要的地位.
解放前,我国的硫酸工业十分落后,1949年产量只有四万吨.新中国成立后,硫酸工业得到快速发展,目前年产量已达一千多万吨,位居世界前列.
复习硫酸的性质
硫酸是强电解质:H2SO4=2H++SO42-
具有酸的通性:
⑴使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色;
⑵与活泼金属反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
⑶与金属氧化物反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
⑷与碱发生中和反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO+2H2O;
⑸与盐发生复分解反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Fe+2H+=Fe2++H2↑
CuO+2H+=Cu2++H2O
OH-+H+=H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
浓硫酸作干燥剂
讨论: 将浓硫酸敞口放置,其浓度和质量将会发生怎样变化
浓硫酸的特性:
1,吸水性
实验向蔗糖中加入浓硫酸
结论浓硫酸具有脱水性
浓硫酸的特性:
1,吸水性
讨论:1,浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别
2,脱水性
讨论:2,如果浓硫酸沾上了皮肤和衣物会产生怎样后果这时我们应该如何处理
现象:溶液由无色变成浅绿色,生成气体通入品红溶液,品红溶液褪色
实验浓硫酸与铜反应
结论:Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+2H2O
讨论1:反应中H2SO4的作用
讨论2:浓H2SO4可和许多金属都能反应,为什么可用铁铝等容器来装运它
3,氧化性
浓硫酸的特性:
1,吸水性
2,脱水性
Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)=△= CO2↑ +2SO2↑+2H2O
动动手:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物.
生成气体→无水硫酸铜→紫色高锰酸钾溶液→澄清石灰水< fef br>巩固训练
B
CD
CD
BD
C
巩固训练
6,下列现象反映了硫酸的哪些性质
⑴把浓硫酸滴入蒸发皿中的蔗糖上,蔗糖变黑
⑵把浓硫酸露置空气中,质量增加
⑶把锌加入稀硫酸中产生氢气
⑷用浓硫酸制备HCl
⑸不能用浓硫酸制备HBr,HI等气体
⑹把兰矾晶体放入浓硫酸中变成白色
⑺把木屑放入浓硫酸中变黑
⑻H2S气体不能用浓硫酸来干燥
脱水性
吸水性
酸性
难挥发性
强氧化性
吸水性
脱水性
强氧化性
7,某雨水样品刚采集时测得PH=4.28,放在烧杯中2小时后,再次测得为PH=4.68,以下叙述正确的是( )
A雨水样品酸度逐渐减小;
B雨水样品酸度没有变化:
C雨水样品继续吸收空气中的CO2;
D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4 .
D
8,重金属离子有毒性,实验室有甲乙两种废液均有一定毒性.甲液经化验呈碱性,主要有毒离子为钡离子,如将甲乙两液按一定比例混合,毒性明显降低.乙液中可能含有的离子是( )
A Cu2+和SO2-; B Cu2+和Cl-; C K+和SO2- ; D Ag+和NO-
A
9,有哪些方法可以鉴别两瓶失去标签的浓硫酸和稀硫酸看谁设计的方法多谁设计的方法简单谁设计的方法新颖
⑴分别进行稀释;
⑵滴加到纸片或火柴梗上;
⑶滴加到蔗糖上;
⑷加入铜片;
⑸加入铁丝

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